Química Inorgánica

Agradecimientos

2009-03-02T21:25:28+00:00

Cuando Inicie este espacio para aportar algo a los demás no llegué a pensar que tuviese tanta acogida y trascendencia, agradezco a todos sus comentarios y críticas constructivas que desde el 2007 han aportado a este blog. Aclaro que la información aquí contenida no es de carácter científico sino medianamente académico, solicito excusas a quienes buscan acá un mayor nivel de profundidad , mi interés es tratar de acercarme de la forma más básica hacia aquellas personas que desean aprender algo nuevo sin tanta parafernalia, (espero haberlo logrado).

Atendiendo sus sugerencias al respecto de brindar mayor información con gusto pueden enviarme sus inquietudes al email wnivia@gmail.com que con gusto les dare una ayuda más precisa al respecto.

CORDIALMENTE

Wiliam Nivia

2.3. Nomenclatura Sistemática

2007-05-12T21:41:43+00:00

Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.

Ejemplos: CaCl2dicloruro de calcio; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis.

Observa detenidamente el siguiente cuadro esquemático.

Prefijos griegos	Número
Mono	1
Di	2
Tri	3
Tetra	4
Penta	5
Hexa	6
Hepta	7
Octa	8
Nona	9
Deca	10

3.3.1.Oxácidos

2007-05-10T00:05:22+00:00

Ácido Sulfúrico

Obtención:

Se obtienen a través de la hidratación de un Óxido Ácido o Anhídrido

Óxido Ácido + H₂O à Oxácido

Se debe tener en cuenta el número de moléculas de agua con el cual se hidrate, además de simplificar la expresión si es divisible por 2, de tal manera:

Moléculas de Agua

Prefijo

Ejemplo

1 molécula

Meta

Cl₂O + 1H₂O à H₂Cl₂O₂ simplificando HClO

Cl₂O₃ + 1H₂O à H₂Cl₂O₄ simplificando HClO₂

Cl₂O₅ + 1H₂O à H₂Cl₂O₆ simplificando HClO₃

Cl₂O₇ + 1H₂O à H₂Cl₂O₈ simplificando HClO₄

2 moléculas

Piro

Cl₂O + 2H₂O à H₄Cl₂O₃

Cl₂O₃ + 2H₂O à H₄Cl₂O₅

Cl₂O₅ + 2H₂O à H₄Cl₂O₇

Cl₂O₇ + 2H₂O à H₄Cl₂O₉

3 moléculas

Orto

Cl₂O + 3H₂O à H₆Cl₂O₄ simplificando H₃ClO₂

Cl₂O₃ + 3H₂O à H₆Cl₂O₆ simplificando H₃ClO₃

Cl₂O₅ + 3H₂O à H₆Cl₂O₈ simplificando H₃ClO₄

Cl₂O₇ + 3H₂O à H₆Cl₂O₁₀ simplificando H₃ClO₅

Nomenclatura: Tomando los oxácidos obtenidos en el anterior proceso.

Oxácido u

Oxoácido

N. Tradiciona

O Clásical

N. Stock

O Funcional

N. Sistemática

O IUPAC

HClO

Ácido Metahipocloroso

Acido Metaoxocloroso (I)

Metaoxoclorito (I) de Hidrógeno

HClO₂

Ácido Metacloroso

Acido Metadioxocloroso (III)

Metadioxoclorito (III) de Hidrógeno

HClO₃

Ácido Metaclórico

Acido Metatrioxoclorico (V)

Metatrioxoclorico (V) de Hidrógeno

HClO₄

Ácido Metaperclórico

Acido Metatetroxoclorico (VII)

Metatetroxoclorico (VII) de Hidrógeno

H₄Cl₂O₃

Ácido Pirohipocloroso

Acido Pirooxocloroso (I)

Pirooxocloroso (I) de Hidrógeno

H₄Cl₂O₅

Ácido Pirocloroso

Acido Pirodioxocloroso (III)

Pirodioxocloroso (III) de Hidrógeno

H₄Cl₂O₇

Ácido Piroclórico

Acido Pirotrioxoclorico (V)

Pirotrioxoclorico (V) de Hidrógeno

H₄Cl₂O₉

Ácido Piroperclórico

Acido Pirotetroxoclorico (VII)

Pirotetroxoclorico (VII) de Hidrógeno

H₃ClO₂

Ácido Ortohipocloroso

Acido Ortooxocloroso (I)

Ortooxoclorito (I) de Hidrógeno

H₃ClO₃

Ácido Ortocloroso

Acido Ortodioxocloroso (III)

Ortodioxoclorito (III) de Hidrógeno

H₃ClO₄

Ácido Ortoclórico

Acido Ortotrioxoclorico (V)

Ortotrioxoclorato (V) de Hidrogeno

H₃ClO₅

Ácido Ortoperclórico

Acido Ortotetroxoclorico (VIII)

Ortotetroxoclorato (VIII) de Hidrogeno

Nota: en la mayoría de los caso el prefijo Meta puede ser omitido, no así el Piro u Orto.

2.2.Nomenclatura Stock

2007-05-04T21:09:37+00:00

Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

Ejemplos:

I2O = Oxido De Iodo (I)	I2O3= Oxido De Iodo (III)
I2O5= Oxido De Iodo (V)	I2O7= Oxido De Iodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potasio (I)	Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)	LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)	Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

2.1.Nomenclatura Tradicional

2007-05-04T00:07:05+00:00

Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:

Nº de estados de oxidación	Prefijos y Sufijos	Ejemplos
Grupos I, II y IIIA 1 estado	ico	Na⁺¹ Sódico	Al⁺³ Alumínico
Grupos IVA y VA 2 estados	Al mayor ico	C⁺⁴ Carbonico	C⁺²Carbonoso
Grupos IVA y VA 2 estados	Al menor oso	P⁺⁵Fosfórico	P⁺³ Fosforoso
Grupo VIA 3 estados	Al mayor ico	S⁺⁶ Sulfúrico	Se⁺⁶ Selenico
	Al intermedio oso	S⁺⁴ Sulfuroso	Se⁺⁴ Selenioso
	Al menor Hipo__oso	S⁺² Hiposulfuroso	Se⁺² Hiposelenioso
Grupo VIIA 4 estados	Al mayor Per__ico	Cl⁺⁷ Perclórico	I⁺⁷ Periódico
	Al siguiente ico	Cl⁺⁵ Clorito	I⁺⁵Iodico
	Al siguiente oso	Cl⁺³Cloroso	I⁺³Iodoso
	Al menor Hipo__oso	Cl⁺¹Hipocloroso	I⁺¹Hipoiodoso

Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:

"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistema hídricose baña un canguro".

Lo anterior quiere decir que:

1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.

Ejemplo: H₂SO₄ = Acido Sulfúrico Na₂SO₄ = Sulfato Sódico

2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.

Ejemplo: H₂SO₃ = Acido Sulfúroso Na₂SO₃ = Sulfito Sódico

3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídrico pasarán a tener terminación uro.

Ejemplo: H₂S = Acido Sulfhídrico Na₂S = Sulfuro Sódico

3.1.1.Óxidos Básicos

2007-04-29T17:37:15+00:00

Etiqueta del Cr0₃u Óxido Crómico

Obtención:

Metal + Oxígeno à Óxido Básico

Características:

El metal presente le confiere pH básico (entre 7.1 a 14), al hidratarse forman hidróxidos.

Nomenclatura:

Fe⁺² + O^-2 à Fe₂O₂ àFeO

Obsérvese como al cruzarse los estados de oxidación estos se cancelan por ser divisibles entre sí.

Clásica: Oxido ferroso.

Stock: Oxido de hierro (II).

Sistemática: Monóxido de monohierro u óxido de hierro.

Fe⁺³ + O^-2 à Fe₂O₃

Obsérvese como al cruzarse los estados de oxidación no se pueden cancelar por no ser divisibles entre sí.

Clásica: Oxido ferrico.

Stock: Oxido de hierro (III).

Sistemática: Trióxido de dihierro.

3.2.Hidróxidos, Bases o Álcalis

2007-04-28T23:31:14+00:00

Etiqueta del NaOH o Hidróxido de Sodio

Obtención:
Óxido básico + Agua --> Hidróxido
Propiedades:
Poseen el anión (OH) llamado Hidroxilo, tienen pH Básico: Entre 7.1 y 14, son sustancias corrosivas, se identifican con tornasol (si es papel rojo vira a color azul)o fenolftaleína (de transparente vira a color violeta).

Nomenclatura:

Fe(OH)₂

Nomenclatura Clásica: Hidróxido Ferroso.
Nomenclatura Stock: Hidróxido de hierro (II).
Nomenclatura Sistemática: Dihidróxido de monohierro.

Fe(OH)₃

Nomenclatura Clásica: Hidróxido Ferrico.
Nomenclatura Stock: Hidróxido de hierro (III).
Nomenclatura Sistemática: Trihidróxido de monohierro.

Aplicaciones:
El Diablo Rojo o Soda Caústica: NaOH
La Leche de Magnesia: Mg(OH)₂

1.3.Grupo Funcional

2007-04-28T22:50:39+00:00

El concepto de Grupo Funcional se comprende fácilmente cuando se le relaciona con el conjunto de rasgos que identifican una familia (Función Química).
Estos rasgos en realidad son o un átomo o un conjunto de átomos que están presentes en una fórmula y que permiten con su sola observación y teniendo en cuenta además la posiciónen ella,el poder discriminar si una sustancia pertenece a tal o cual Función Química.
En terminos generales se podrian definir los siguientes:

O^-2 en el final de la fórmula para los Óxidos. ejm: Na₂O, CuO.
OH^-1 en el final de la fórmula para los Hidróxidos. ejm: NaOH, Cu(OH)₂, Al(OH)₃.
H⁺¹al inicio de la fórmula para los Ácidos. ejm: HCl, H₂S, H₂SO₄, HNO_3.
Cation⁺Anion^- para las Sales en general. ejm: KIO₄, NH₄CN, Mg₃(PO₄)_2.

1.2.Función Química

2007-04-28T22:16:15+00:00

Podremos comprender más facilmente este término si lo relacionamos con el concepto de familia.
En una familia hay rasgos característicos que identifican a sus miembros, de la misma manera, se podría afirmar que en la química inorgánica existen agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes (Grupo Funcional) poseen un comportamiento típico.
Es así como se pueden distinguir 4 grandes familias, las cuales poseen ramificaciones filiales y que se organizan de la siguiente manera:

Óxidos: (Ácidos, Básicos, Neutros, Peròxidos y Superóxidos).
Hidróxidos:
Ácidos: (Hidrácidos y Oxácidos).
Sales: (Haloideas y Oxisales (Neutras, Ácidas, Básicas y Dobles)).

1.1.Nomenclatura Inorgánica

2007-04-28T21:57:22+00:00

Sabias que al igual que las personas las sustancias químicas tienen un nombre y un apellido aunque a veces su pronunciación sea un poco mas compleja.?

Es muy común para nosotros decir en la cotidianidad: pasame la sal, cierre la llave del gas, a mi jugo le hace falta azúcar, etc. Pues bien, usamos estos términos en forma indiscriminada y lo que no sabemos es que al emplearlos, no nos referimos en especial a una única sustancia, sino a una gran variedad de las mismas y esto en un lugar repleto de sustancias químicas sería un gran dilema, además de conllevar ciertos peligros por confundir unas sustancias con otras.

La entidad encargada de nombrar la sustancias se llama IUPAC que traducida significa "Union Internacional de Química Pura Y Aplicada."

Así como es posible reconocer a tal o cual familia por un rasgo común y característico, las familias de sustancias químicas que reciben el nombre de FUNCIONES QUIMICAS se pueden reconocer por la presencia de uno o mas átomos dentro de su estructura los cuales a su vez reciben el nombre de GRUPOS FUNCIONALES.

Moléculas de Agua	Prefijo	Ejemplo
1 molécula	Meta	Cl₂O + 1H₂O à H₂Cl₂O₂ simplificando HClO
		Cl₂O₃ + 1H₂O à H₂Cl₂O₄ simplificando HClO₂
		Cl₂O₅ + 1H₂O à H₂Cl₂O₆ simplificando HClO₃
		Cl₂O₇ + 1H₂O à H₂Cl₂O₈ simplificando HClO₄
2 moléculas	Piro	Cl₂O + 2H₂O à H₄Cl₂O₃
		Cl₂O₃ + 2H₂O à H₄Cl₂O₅
		Cl₂O₅ + 2H₂O à H₄Cl₂O₇
		Cl₂O₇ + 2H₂O à H₄Cl₂O₉
3 moléculas	Orto	Cl₂O + 3H₂O à H₆Cl₂O₄ simplificando H₃ClO₂
		Cl₂O₃ + 3H₂O à H₆Cl₂O₆ simplificando H₃ClO₃
		Cl₂O₅ + 3H₂O à H₆Cl₂O₈ simplificando H₃ClO₄
		Cl₂O₇ + 3H₂O à H₆Cl₂O₁₀ simplificando H₃ClO₅

Oxácido u Oxoácido	N. Tradiciona O Clásical	N. Stock O Funcional	N. Sistemática O IUPAC
HClO	Ácido Metahipocloroso	Acido Metaoxocloroso (I)	Metaoxoclorito (I) de Hidrógeno
HClO₂	Ácido Metacloroso	Acido Metadioxocloroso (III)	Metadioxoclorito (III) de Hidrógeno
HClO₃	Ácido Metaclórico	Acido Metatrioxoclorico (V)	Metatrioxoclorico (V) de Hidrógeno
HClO₄	Ácido Metaperclórico	Acido Metatetroxoclorico (VII)	Metatetroxoclorico (VII) de Hidrógeno
H₄Cl₂O₃	Ácido Pirohipocloroso	Acido Pirooxocloroso (I)	Pirooxocloroso (I) de Hidrógeno
H₄Cl₂O₅	Ácido Pirocloroso	Acido Pirodioxocloroso (III)	Pirodioxocloroso (III) de Hidrógeno
H₄Cl₂O₇	Ácido Piroclórico	Acido Pirotrioxoclorico (V)	Pirotrioxoclorico (V) de Hidrógeno
H₄Cl₂O₉	Ácido Piroperclórico	Acido Pirotetroxoclorico (VII)	Pirotetroxoclorico (VII) de Hidrógeno
H₃ClO₂	Ácido Ortohipocloroso	Acido Ortooxocloroso (I)	Ortooxoclorito (I) de Hidrógeno
H₃ClO₃	Ácido Ortocloroso	Acido Ortodioxocloroso (III)	Ortodioxoclorito (III) de Hidrógeno
H₃ClO₄	Ácido Ortoclórico	Acido Ortotrioxoclorico (V)	Ortotrioxoclorato (V) de Hidrogeno
H₃ClO₅	Ácido Ortoperclórico	Acido Ortotetroxoclorico (VIII)	Ortotetroxoclorato (VIII) de Hidrogeno